Chemie steckt eigentlich überall in unseren alltäglichen Angelegenheiten, auch zu Weihnachten. Hast du dich schon mal gefragt, warum Weihnachten duftet? Oder die Christbaumkugeln glänzen, und wie viel Weihnachten an deinem Ausbildungsplatz erlaubt ist? Hier ist eine Einführung in die Chemie der Weihnachtszeit – mit Klugscheißerwissen für die nächste Weihnachtsfeier oder den Weihnachtsmarkt. Und mit Tipps für den Bau deines #chemistrees!

Fakt 1 - Warum Weihnachten duftet

Eugenol – Ewiger Freund der Adventszeit

Jeder kennt es, den Duft der Gewürzaromen gemischt mit Lichterketten und Besinnlichkeit – es ist Weihnachten! Gerade zu dieser Zeit kommt „Eugenol“ ins Spiel. Es ist ein Aromat und Hauptbestandteil im ätherischen Öl der Gewürznelke. Zu finden ist er im Glühwein, Parfüm oder auch in den Vanillekipferln als synthetische Erzeugung von Vanillin.

Bornylacetat – Nichts ohne den Nadelbaumduft

Wenn im Wohnzimmer der Weihnachtsbaum einen herrlichen Duft verströmt und wir das Gefühl bekommen, mitten im Wald zu stehen, dann ist Bornylacetat dafür verantwortlich. Dieser Wirkstoff ist ein Bestandteil, der in vielen Pflanzen enthalten ist, z.B. hilft Fichtennadelöl als ätherisches Öl bei der heilenden Unterstützung von erkrankten Atemwegen.

Paraffin – Advent, Advent, ein Lichtlein brennt

Kerzen mit einer Geruchsvielfalt, wie z.B. Glühwein- oder Nadelbaumduft, enthalten immer Paraffine. Aber Vorsicht: Paraffin ist ein Erdölprodukt. „Es kann – ähnlich wie Öl oder Benzin – nicht mit Wasser gelöscht werden“, warnt die Feuerwehr Nürnberg. Stattdessen sollte man die Kerzen abdecken - man unterbindet die Zufuhr von Sauerstoff und erstickt so die Flamme. Das gleiche gilt für Teelichter, die häufig mit Paraffin hergestellt werden.
Der Chemische Reporter hat in einem Artikel noch mehr Weihnachtsdüfte beschrieben – hier geht es zum Beitrag.

Fakt 2 - Warum Christbaumkugeln glänzen

Traditionelle Christbaumkugeln bestehen aus einer dünnen Glasschicht, die innen von einer hauchdünnen Silberschicht überzogen ist – auch bekannt als Silberspiegel. Doch wie kommt das Silber in die Kugel? Dank der Chemie. Zum Versilbern von Tannenbaumkugeln verwendet man eine Redoxreaktion: die Tollensprobe. Dabei nutzt man die Nachweisreaktion von reduzierenden Zuckern.

So funktioniert das:

• In die Glaskugel gibt man eine Silber-Nitrat-Lösung und Natronlauge zusammen.
• Sobald man Ammoniak hinzugibt, entsteht ein gut löslicher Silber-Diammin-Komplex.
• Nun kommt der Trick: Bei Zugabe von einer Aldehydlösung (= „Traubenzucker“ Glucose oder Ethanal), werden die Silberkationen zu elementarem Silber reduziert. Jedem Silber-Ion fehlt zum glänzenden, metallischen Zustand nur ein einziges Elektron. Dieses Elektron soll sich das Silber von den Glucoseteilchen holen. Das Silber legt sich dann als dünne Metallschicht an der Glasinnenwand der Kugel ab.
• Fertig ist die Silberkugel!

Um farbige Kugeln zu erhalten, werden sie noch in transparente oder teiltransparente Lacke getaucht - je nachdem, ob man spiegelnde oder matte Christbaumkugeln herstellen möchte.

Eine super detailreiche Erklärung der chemischen Reaktionen und eine sehr gute Beschreibung des Experiments inklusive Sicherheitshinweisen hat Kathi auf ihrem Blog „Keinsteins Kiste“.

Mehr Experimente im Advent

Wie ein Advent bei den Alchemisten aussieht, verraten wir hier, und im Blogbeitrag „Advent, Advent, ein Experiment“ bereiten MINT-Begeisterte von „Physik im Advent“ 24 Weihnachtsexperimente vor.

Fakt 3 – Silber zum Glänzen bringen

Mit einem Trick aus der Elektrochemie bringst du Silber wieder zum scheinen – egal, ob es das Besteck der Oma oder die abgefahrene Vintage-Dekoration vom Flohmarkt ist.

• Man legt das Silberbesteck (oder Deko-Teil) in ein *nichtmetallisches Gefäß*, das mit *Aluminiumfolie* ausgelegt wird.
• Dann kommen Salz und heißes Wasser sowie das Besteck hinzu.
• Elektronen aus dem Aluminium wandern nun dank des durch Salz gut leitenden Wassers (warum, steht hier) und stürzen sich auf die angelaufenen Stellen auf dem Silber. Diese angelaufenen Stellen bestehen aus *Silberoxid bzw. Silbersulfid*. Dabei lösen sie aber nur den *Sauerstoff* (-> *Oxid*) bzw. den *Schwefel* (-> *Sulfid*).

Eine Empfehlung fürs Frühstück am Tag nach dem Festessen: Nimm für das Frühstücksei nicht den Silberlöffel. Das schmeckt sonst sehr komisch: nämlich verdorben. Das Ei ist aber gut, bloß: Beim Eier-Kochen entsteht *Schwefelwasserstoff*, der sich beim Essen mit dem *Silbersulfid* des Löffels mischt. Wenn ihr aber keine Wahl habt: Viel Salz auf dem Ei mindert den schlechten Geschmack.

Ein bisschen mehr chemische Weihnachten zuhause lest ihr hier.

Fakt 4 – Weihnachten und Ausbildung

Darfst du weihnachtlich schmücken? #chemistree

Ja, du darfst. Allerdings sollte dein Ausbildungsbetreuer zustimmen, denn die Sicherheitsregeln gehen vor. Dekoration im Büro, im Labor oder in der Produktionshalle bzw. der Werkstatt muss abgesprochen werden. Zum Beispiel darf man in der Regel keine Kerze am Arbeitsplatz anzünden. Du musst immer die Sicherheits- und Hygienebestimmungen beachten. Die kompletten Tipps sind hier.
Wenn kein Schmuck erlaubt ist, kann man immer noch einen Chemistree aus Laborequipment oder Werkzeugen bauen. :-) Kreative Beispiel sind in der Bilderslideshow im ChemieAzubi.

Essen & Trinken

Nein, du darfst (in den allermeisten Fällen) nicht. Zumindest keinen Alkohol. Glühwein & Co sind auf dem Betriebsgelände tabu. Ob es zur Weihnachtsfeier eine Ausnahme gibt, wird dir der ABB sagen. Kekse & Co darfst du natürlich essen, aber die betrieblichen Regelungen für den Essensverzehr am Arbeitsplatz müssen eingehalten werden.

Ein Rezept für Weihnachtsplätzchen haben wir unter diesem Link für dich, und wie man sich auf einer betrieblichen Weihnachtsfeier gut benimmt, erfährst du in diesen Tipps.

*Wir wünschen dir eine schöne Adventszeit!*

Mehr Informationen über Berufe, Bewerbung und Betriebe findest du auf dem Chemieblog